Questões

Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte:

Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO₃, 0,01 mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 imes 10^{-10}. Teoricamente, o estudante previu que haveria:

A análise gravimétrica é um método quantitativo clássico que possui geralmente a seguinte sequência de etapas:

Determine a solubilidade, em mol L^-1, dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade.

Qual das opções abaixo apresenta corretamente a função do advérbio na frase?

Sobre os eletrólitos podemos afirmar que:

Considerando o fragmento de texto sobre Química Analítica Qualitativa, assinale a alternativa que apresenta a cor da chama e a cor do precipitado que indicam a presença do Ca+2 na amostra:

Em uma titulação realizada para determinar a concentração de NaCl em uma amostra comercial de soro fisiológico fez-se o procedimento abaixo:

• Pipetou-se 25,0 mL de soro fisiológico e transferiu-se para um balão volumétrico de 50 mL, completando seu volume com água destilada;
• Retirou-se uma alíquota de 10,0 mL do balão, transferindo-a para um erlenmyer e acrescentou-se 10 mL de água + 1,0 mL de K_2CrO_4 (indicador);
• Titulou-se com solução padronizada de AgNO_3 0,0900 mol/L até o aparecimento de uma leve coloração avermelhada no precipitado.

Segundo a ANVISA, a concentração de NaCl no soro fisiológico deve ser de 0,9 % (m/v). Responda SIM ou NÃO e justifique sua resposta, demonstrando o seu raciocínio: essa amostra seria aprovada em um teste de controle de qualidade?