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Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:

A
liberam OH- em meio aquoso
B
recebem prótons
C
possuem par de elétrons para fazer reações
D
possuem um orbital vazio
E
doam prótons
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A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, assinale a alternativa CORRETA:

A
A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
B
A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito escolhido).
C
Para calcular a incerteza relativa utiliza-se \text{Incerteza Relativa} = \frac{\text{Magnitude da Medida}}{\text{Incerteza Absoluta}}.
D
A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
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Qual das opções abaixo apresenta um erro de concordância verbal?

A

Fazem três meses que ela saiu da cidade.

B

Havia muitas pessoas na festa.

C

Fui eu quem trouxe os livros da biblioteca.

D

Os alunos e o professor estavam preocupados com a prova.

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Determine o pH de uma solução 0,400 M de:

  1. a) KH2PO4;
  2. b) K2HPO4.

Dados:

H3PO4 → H2PO4^{-} + H^{+} \, K_{a1} = 5,9 \times 10^{-3}

H2PO4^{-} → HPO4^{2-} + H^{+} \, K_{a2}= 6,2 \times 10^{-8}

HPO4^{2-} → PO4^{3-} + H^{+} \, K_{a3} = 4,8 \times 10^{-13}

A
KH2PO4
B
K2HPO4
C
Ambos
D
Nenhum
E
Não é possível determinar
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Balanceie as reações redox a seguir, onde todas ocorrem em soluções básicas.

a. Al(s) + H2O(l) → Al(OH)4(aq) + H2(g)

b. CrO42-(aq) + SO32-(aq) → Cr(OH)3(s) + SO42-(aq)

c. Zn(s) + Cu(OH)2(s) → [Zn(OH)_4]^{2-}(aq) + Cu(s)

d. HS-(aq) + ClO3-(aq) → S(s) + Cl-(aq)

A
Al(s) + H2O(l) → Al(OH)4(aq) + H2(g)
B
CrO42-(aq) + SO32-(aq) → Cr(OH)3(s) + SO42-(aq)
C
Zn(s) + Cu(OH)2(s) → [Zn(OH)_4]^{2-}(aq) + Cu(s)
D
HS-(aq) + ClO3-(aq) → S(s) + Cl-(aq)
E
Nenhuma das alternativas acima está correta.
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Sobre equilíbrio químico, um estudante levantou algumas informações. Veja:
I. No caso de ácidos que não se ionizam completamente em água, podemos utilizar o valor da constante K_a para saber a força do ácido;
II. Quando K_a é elevado o ácido será forte, ou seja, um ácido com K_a = 1,5 \times 10^{-3} é mais forte que um ácido com K_a = 1,5 \times 10^{-5};
III. Um valor de K = 10^{30} indica que a formação dos produtos é favorecida;
IV. Uma reação qualquer que se encontra em equilíbrio, tem as velocidades de formação de produtos e reagentes iguais. Isso garante que as concentrações de reagentes e produtos também são iguais.
Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, escolha a opção correta.
A
somente as afirmações I, II e III são corretas.
B
as afirmações II e III são corretas;
C
somente as afirmações I, II e IV são corretas;
D
somente as afirmações I, II e III são corretas.
E
as afirmações I, II, III e IV são corretas;
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Ao colocar um sal, como sulfato de bário, em água, o sal solubilizará de acordo com um equilíbrio de solubilidade, ou precipitação, no qual há a separação dos íons sulfato e bário ao mesmo tempo em que há a união destes para formar novamente sulfato de bário. A constante que rege esse equilíbrio é denominada constante do produto de solubilidade. Com relação à expressão da constante do produto de solubilidade, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I- Ao expressar a constante de solubilidade, multiplica-se a concentração dos íons elevando cada concentração à potência correspondente ao coeficiente estequiométrico do íon na reação.
PORQUE
II- Os íons, assim como a substância sólida formada, devem ser considerados na expressão da constante de equilíbrio.

A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, porém não estabelecem relação entre si.
D
A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
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