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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado com carbonato de amônio descrito na citação acima:

A
O carbonato de amônio reage com cátions do Grupo IV formando um precipitado branco.
B
O carbonato de amônio reage com cátions do Grupo V formando um precipitado amarelo.
C
O carbonato de amônio não reage com cátions do Grupo IV.
D
O carbonato de amônio reage com cátions do Grupo V formando um precipitado branco.
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Na cromatografia líquida de alta eficiência são empregados diversos tipos de detectores. Dentre os detectores descritos abaixo, aquele que é altamente sensível à variação de temperatura e à pressão e não pode ser usado no caso de eluição por gradiente é o detector

A
de fluorescência.
B
de ultravioleta.
C
de índice de refração.
D
de condutividade.
E
eletroquímico.
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Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:

  1. NH3
  2. NH4Cl
  3. CaCl2
A
pH maior que 7
B
pH menor que 7
C
pH igual a 7
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Uma amostra de sal de Mohr [FeSO_4 ullet (NH_4)_2SO_4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 ext{ g} de amostra rendeu 0,3016 ext{ g} de Fe_2O_3. A percentagem de ferro na amostra é de:

A
18,03%
B
21,09%
C
14,07%
D
9,03%
E
10,24%
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Qual é a principal função dos ribossomos nas células?

A

Armazenar energia na forma de ATP

B

Realizar a síntese de proteínas

C

Controlar o ciclo celular

D

Digestionar substâncias

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(Uem) A uma determinada temperatura, foram colocados, em um recipiente fechado de capacidade 5 litros, 2 mols de N_2(g) e 4 mols de H_2(g). Após certo tempo, verificou-se que o sistema havia entrado em equilíbrio e que havia se formado 1,5 mol de NH_3(g). Com relação a esse experimento, assinale o que for correto.
A
A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 (mol/litro)^{-2}.
B
Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) dos gases N_2(g) e H_2(g), a constante de equilíbrio também dobra de valor.
C
No equilíbrio, restou 1,75 mol de H_2(g).
D
A concentração em quantidade de matéria do N_2(g), no equilíbrio, é 0,25 mol/litro.
E
O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 37,5 %.
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Uma amostra contendo 25,00 \, ext{mL} de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1} de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 \, ext{mL} de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em ext{mol} \, ext{L}^{-1} do ácido clorídrico na solução.
A
0,1020 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1}
B
0,1030 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1}
C
0,1046 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1}
D
0,1055 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1}
E
0,1062 \, ext{mol} \, ext{L}^{-1}
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O que caracteriza um ácido de Lewis?

A

Um ácido que libera prótons

B

Um ácido que aceita pares de elétrons

C

Um ácido que nunca se ioniza

D

Um ácido que não possui propriedades básicas

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Qual foi a principal causa da Revolução Industrial que começou na Inglaterra no final do século XVIII?

A

A ascensão do feudalismo na Europa.

B

O desenvolvimento da agricultura e das inovações tecnológicas.

C

A Revolução Francesa.

D

A descoberta de novas rotas comerciais na Ásia.

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Which of the following sources is NOT cited in the text?

A

Alfaro and Guadrón (2010)

B

Gomez (2010)

C

APA (American Psychological Association)

D

Universidad de el Salvador

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