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Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 ext{ mol L}^{-1} . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
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Após preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é O momento de realizar a leitura das amostras, incluindo O branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo elas espectrais ou químicas. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
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La constante de acidez del ácido láctico, ácido orgánico monoprótico, es 1,38 imes 10^{-4}. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El ácido láctico es un ácido fuerte.
b) La constante K_b de la base conjugada es 7,2 imes 10^{-11}
c) En una disolución acuosa del ácido, el pOH es mayor que el pH
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Com base no exposto, assinale a alternativa que apresenta uma descrição para os tipos de interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica.
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O gráfico abaixo representa a curva de neutralização de uma solução 0,2 mol/L de HCl por uma solução 0,1 mol/L de NaOH. Q representa a ordenada do gráfico. T é o volume inicial da solução ácida. R e S são pontos assinalados no gráfico. Atribuindo-se números a algumas variáveis deste sistema, tem-se: 1 – 50 mL 2 – 100 mL 3 – Ponto de equivalência 4 – Valores de pH 5 – pH da solução ácida antes da reação 6 – pH da solução de NaOH Assinale a única associação completamente correta entre as letras Q, R, S e T e os itens numerados citados ao lado:
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Análise das afirmações sobre a questão 5:
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A química das soluções é um campo importante da química.
Qual das seguintes opções descreve corretamente a diferença entre uma solução saturada e uma solução insaturada?

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Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe^{2+}. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe^{2+} foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^{-1} de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo. Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq) + 6Fe^{2+}(aq)  2Cr^{3+}(aq) + 6Fe^{3+}(aq) + 7H_{2}O(l) Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a:

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Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:


( ) O ácido mais fraco é o H2CO3.

( ) O ácido CH3COOH 3 é mais fraco que o H3PO4.

( ) O ácido CH3COOH produz mais cátions H3O+ em água do que o HF.

( ) O ácido que mais ioniza em água é o H2CO3.

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Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da instrumentação a ser utilizada, assim como, qual o papel de cada componente no processo como um todo. Considerando a imagem apresentada, a numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos espectrométricos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
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