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Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions

Leia o texto:

Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, forma um precipitado.

Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.

Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do precipitado formado na identificação do bário:

Considerando os conhecimentos sobre reação de neutralização, assinale a alternativa CORRETA:

O bicarbonato de sódio é um composto químico que se apresenta na forma de um sólido cristalino de coloração branca ou levemente rosado.
Ele é considerado um agente neutralizante, que auxilia na redução de alcalinidade e acidez, neutralizando meio para mais próximo de um pH = 7.
A reação entre um ácido e uma base resulta na formação de sal e água.
A reação de neutralização sempre será uma reação de neutralização parcial.
Após realizar a reação de neutralização, a solução fica com um pH neutro.
A reação de neutralização permite somente a formação de sais ácidos.

QUESTÃO 179

Habilidade: H28 – Resolver situação-problema que envolva conhecimentos de estatística e probabilidade.

Ao adicionar O2(g), um reagente, o equilíbrio químico será alterado e a reação tende no sentido direto, ou seja, tem-se o aumento da formação do produto para consumir o reagente adicionado.

5. Determine as fórmulas mínimos dos compostos com as seguintes composições em massa:

• a. 55,3% K, 14,6% P, e 30,1% O
• b. 24,5% Na, 14,9% Si, e 60,6% F
• c. 62,1% C, 5,21% H, 12,1% N, e 20,7% O

Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:

1. as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
2. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
3. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
4. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
5. todas as espécies químicas param de reagir.

8ª QUESTÃO: Um aluno no laboratório de química ambiental reagiu 20 gramas de carbonato de cálcio (\text{CaCO}_3) com 32 gramas de ácido bromídrico (\text{HBr}) de acordo com a reação: \text{CaCO}_3 + 2\text{HBr} \rightarrow \text{CaBr}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow Dados: \text{Ca} = 40 \text{ u}; \text{C} = 12 \text{ u}; \text{O} = 16 \text{ u}; \text{H} = 1 \text{ u}; \text{Br} = 80 \text{ u}. Pergunta-se: Qual o reagente limitante se tiver e quantos gramas de \text{CaBr}_2 e \text{CO}_2 \uparrow serão produzidos a partir desta reação? Portanto, marque a alternativa correta.

Transferem-se 25 mL de solução 0,1 ext{ mol L}^{-1} de HCl para um balão volumétrico de 100 ml e completa-se o volume. Pede-se: a concentração de HCl, de H^+, OH^− e o pH da solução diluída.